Las sustancias presentes en sistemas simples se denominan:
Soluto : Componente (s) que se encuentra (n) , comparativamente, en menor proporción y
Solvente : Componente que se encuentra, comparativamente en mayor proporción.
La solubilidad es la mayor cantidad de soluto, que en forma estable, puede disolverse (mezclarse) en una determinada cantidad de solvente bajo condiciones determinadas de Presión y Temperatura.
Sistemas Saturados
Un sistema tiene la cantidad de soluto disuelta correspondiente a la solubilidad cuando no se puede disolver en mayor cantidad aún cuando haya la sustancia en su forma original en contacto con el solvente.
Sistemas Sobresaturados.
En algunas situaciones la cantidad de soluto disuelta es mayor que la que corresponde a la solubilidad, pero es una situación inestable.
Sistemas Diluídos.
Son aquellos en que la cantidad de soluto disuelto es menor que la que corresponde por
Recalquemos las relaciones más importantes:
Masa de solución = Masa de soluto + Masa de solvente
Masa soluto: nª de moles * PM
Masa solvente: densidad solvente * volumen solvente.
A % p/p= (MASAsoluto(g) / MASAsolución(g))*100 100g.solución A g.de soluto
Molaridad: n soluto/ volumen solución (Lts).
Molalidad: n soluto/ Masa solvente (kg).
X soluto: n soluto/(n soluto + n solvente).
X solvente: n solvente/(n soluto + n solvente).
CAMBIOS DE CONCENTRACIÓN POR VARIACIÓN DE
Se trata de operaciones de manejo de soluciones en que la cantidad de soluto permanece constante.
¿Cómo se obtiene la relación que describe estos procesos? Se expresa la cantidad de soluto al comienzo y también al final, como la cantidad de soluto se conserva se igualan las expresiones, apareciendo la relación que liga las concentraciones y las cantidades de solución, iniciales y finales.
M i * V i = M f * V f
MEZCLA DE SOLUCIONES
Seguir las cantidades de soluto es también la clave para resolver problemas de mezcla de soluciones.
PROPIEDADES DE SOLUCIONES
La presión de vapor.
Toda sustancia pura en estado líquido se encuentran en contacto con sus vapores debido a que las moléculas escapan del líquido debido a la agitación térmica. El fenómeno se conoce como evaporación.
En un sistema cerrado, luego de un breve lapso de tiempo, se establece un equilibrio entre la fase líquida y la gaseosa. El concepto de equilibrio de asocia al hecho que, a una determinada temperatura, el número de moléculas en la fase gaseosa es constante.
El número constante de moléculas en fase gaseosa ejercen presión que también es constante a una determinada temperatura ( T ). Esta presión se denomina presión de vapor del líquido puro y se designa por P °.
Si la temperatura del líquido se incrementa, también se incrementa el valor de la presión de vapor.
PROPIEDADES COLIGATIVAS DE SOLUCIONES.
Las propiedades de soluciones que veremos a continuación reciben el nombre de coligativas dado que sus magnitudes dependen de la concentración del soluto, o mejor, del número de partículas o moléculas del soluto en la solución y no de la naturaleza o tipo de soluto.
Ley de Raoult
La relación entre las presiones de vapor de un líquido puro y la presión de vapor de tal líquido actuando como solvente, a la misma temperatura, está dada por la ley de Raoult.
Descenso de la presión de vapor
Descenso de presión de vapor = PA° - PAS = PA° - PA° * XA
= PA° - PAS = PA° ( 1 - XA )
= PA° - PAS = PA° * XB
AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN Y DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACIÓN
PRESIÓN OSMOTICA
Un fenómeno de flujo sólo de solvente y nada de soluto a través de membranas semipermeables para disminuir gradientes de concentración es de importancia a nivel celular en organismos biológicos por los efectos de presión que se generan y que afectan las estructuras.
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