PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS
La repetición de las configuraciones electrónicas y la consiguiente conformación de un sistema de períodos y grupos es el fenómeno de carácter periódico más relevante. Sin embargo, hay otras propiedades atómicas importantes afectadas de carácter periódico.
El RADIO ATOMICO (R.A.)
Es la distancia entre el núcleo del átomo y el electrón periférico.
El siguiente gráfico muestra elocuentemente la variación periódica del Radio Atómico al avanzar el Número Atómico en los elementos. Se observa que los picks de mayor Radio Atómico corresponde a los metales alcalinos.
EL POTENCIAL DE IONIZACIÓN ( P . I .)
Esla Energía que se necesita para arrancar el electrón periférico a un átomo neutro. Mientras más cercano al nucleo, el electrón periférico es atraído con mayor fuerza y viciversa. En consecuencia la magnitud de la Energía de Ionización se comporta en forma inversa a la del Radio Atómico.
LA ELECTROAFINIDAD ( E . A .)
Esla Energía que se libera cuando un átomo libre y neutro capta un electrón .
Mientras más cercano al nucleo, el electrón periférico es atraído con mayor fuerza y viciversa . En consecuencia la magnitud dela Electroafinidad se comporta en forma inversa a la del Radio Atómico.
LA ELECTRONEGATIVIDAD ( E. N.)
La Electronegatividad es una magnitud que engloba tanto al P.I como a la E.A. y, en consecuencia, es proporcional a ambas. De la misma forma que las magnitudes anteriores se comporta en forma inversa al Radio Atómico
LA ELECTROPOSITIVIDAD ( E . P .)
La Electropositividad es una magnitud de sentido inverso de la E. N.
Mid e la tendencia a formar iones positivos o bien la capacidad de perder, ceder o repeler electrones.
El RADIO ATOMICO (R.A.)
Es la distancia entre el núcleo del átomo y el electrón periférico.
El siguiente gráfico muestra elocuentemente la variación periódica del Radio Atómico al avanzar el Número Atómico en los elementos. Se observa que los picks de mayor Radio Atómico corresponde a los metales alcalinos.
EL POTENCIAL DE IONIZACIÓN ( P . I .)
Es
LA ELECTROAFINIDAD ( E . A .)
Es
Mientras más cercano al nucleo, el electrón periférico es atraído con mayor fuerza y viciversa . En consecuencia la magnitud de
LA ELECTROPOSITIVIDAD ( E . P .)
Mid
ORBITAL
ZONA DE ALTA PROBABILIDAD DE ENCONTRAR UNA PARTÍCULA
La Ecuación de Schorodinger se aplica al átomo de Hidrógeno y se resuelve obteniendo expresiones para y y E del tipo trigonométricas. En estas expresiones aparecen los denominados números cuánticos n, l, y m cuyas combinaciones se asocian a zonas de alta probabilidad de encontrar el electrón u orbitales.
LOS NUMEROS CUANTICOS, SU SIGNIFICADO,
SUS VALORES Y REGLAS DE COMBINACIÓN
n = Número cuántico principal.
Se asocia al tamaño y energía de los orbitales. Puede tomar valores infinitos.
Son: 1,2 3,4,..............a (Es el mismo n del átomo de Bohr)
l = Número cuántico secundario
Se asocia al tipo o forma de los orbitales y toma los valores de n.
Son: 0, 1, 2, 3,......... (n-1)
s p d f
Cada uno de los cuatro primeros valores se asocian respectivamente a las letras que se indican.
m = Numero cuántico magnético.
Se asocia con la orientación espacial de los orbitales y toma la cantidad de valores correspondiente a 2l +1
-1, 0, 1
s = Numero cuántico de spín electrónico.
Se asocia al giro del electrón sobre su eje y solo puede tomar 2 valores, +1/2 y -1/2.
GRÁFICOS DE ORBITALES
Los orbitales px , py y pz
Los 5 orbitales d
Los 7 orbitales f
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